配位化合物由中心离子(或原子)与一定数目的离子(或中性分子)以配位键结合而成。含有配离子或分子的化合物叫配合物。
[Cu(NH3)4]SO4 ⇌ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
[Cu(NH3)4]2+ ⇌ Cu2+ + 4NH3
配离子的解离平衡常数（不稳定常数）表示为：
K不稳 = [Cu2+][NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+]
稳定常数 K稳 是 K不稳 的倒数。通过测定配离子解离平衡时各组分的浓度，可以计算平衡常数。
配合物的颜色变化主要由于：
取10mL 0.1mol/L CuSO4溶液，逐滴加入6mol/L氨水至沉淀溶解，形成深蓝色溶液。
颜色变化过程：
CuSO4溶液: 淡蓝色
加入氨水初期: 浅蓝色沉淀
过量氨水: 深蓝色透明溶液
颜色变化原因：Cu2+水合离子[Cu(H2O)4]2+(淡蓝) → Cu(OH)2沉淀(浅蓝) → [Cu(NH3)4]2+配离子(深蓝)
现象：
加入Na2S: 黑色沉淀生成，溶液蓝色变浅
原因：S2-与Cu2+生成CuS(Ksp=6.3×10-36)，使平衡向右移动
加入H2SO4: 蓝色褪去，可能产生淡蓝色沉淀
原因：H+与NH3结合生成NH4+，降低NH3浓度，使平衡向右移动
| 实验项目 | 观察现象 | 解释与结论 |
|---|---|---|
| [Cu(NH3)4]2+制备 | 淡蓝→浅蓝沉淀→深蓝溶液 | 配体交换导致颜色变化 |
| 加入Na2S | 黑色沉淀，蓝色变浅 | Ksp(CuS)极小，平衡移动 |
| 加入H2SO4 | 蓝色褪去 | NH3浓度降低，平衡移动 |
| 平衡常数测定 | K不稳 = | K稳 = |
| 化学物质 | 颜色 | 电子结构 | 配体场类型 |
|---|---|---|---|
| [Cu(H2O)4]2+ | 淡蓝色 | 3d9 | 弱场配体 |
| [Cu(NH3)4]2+ | 深蓝色 | 3d9 | 中等场配体 |
| CuS | 黑色 | 共价化合物 | 强场配体 |